这条描述的是 溶液是电中性的，因此阳离子带的正电荷总数 = 阴离子带的负电荷总数。
在实际教学中，发现很多同学对这个电荷守恒表示困惑。
比如我们说 NaHCO3 溶液的电荷守恒是这样写：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)。
（其中字母 c 是 concentration 取首字母所得，为浓度的意思。）
有同学问：每 1mol CO32- 都带 2mol 电荷，那不应该除以二而不是乘以二来平衡吗？
有如此的思考是好的。出现这个问题很大程度上来源于教授这条知识时，老师没有拿出中间的式子，而是直接取了写好之后的表达式。
我们回到定义，发现阳离子带的正电荷总数 = 阴离子带的负电荷总数，所以说我们其实要做的事情是用离子浓度来表示电荷浓度。
回到上面的例子，NaHCO3 溶液中有以下阳离子：Na+、H+，有以下阴离子：OH-，HCO3-，CO32-。
根据阳离子带的正电荷总数 = 阴离子带的负电荷总数，我们可以得出 ce+=ce-。
（其中字母 e 取自 electric charge，合起来 ce+ 表示各离子所带正电荷电荷浓度和，ce- 表示各离子所带负电荷电荷浓度和。）
现在我们用离子浓度来表示对应的电荷浓度：
ce(Na+)=c(Na+)，
ce(H+)=c(H+)，
ce(OH-)=c(OH-)，
ce(HCO3-)=c(HCO3-)，
ce(CO32-)=2c(CO32-) 。
（这里可以看到，乘上 2 代表的是每 1mol CO32- 都带 2mol 电荷）
随后将 ce+ = ce- 展开，可得：
ce(Na+)+ce(H+)=ce(OH-)+ce(HCO3-)+ce(CO32-)
最后将电荷浓度替换为对应的离子浓度，便得到了最终的式子。
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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